Sodyum bikarbonat, moleküler formülü NAHCO₃'dir, beyaz kristal tozlu, kokusuz, tuzlu, suda kolay çözünen inorganik bir bileşiktir. Nemli havada veya sıcak havada yavaşça ayrışır, karbondioksit üretir ve 270 ° C'ye kadar ısındığında tamamen ayrışır. Asidik olduğunda, güçlü bir şekilde ayrışır ve karbondioksit üretir.
Sodyum bikarbonat kimya, inorganik sentez, endüstriyel üretim, tarımsal ve hayvansal üretim analizleri açısından yaygın olarak kullanılmaktadır.
Fiziksel özellikler:sodyum bikarbonatBeyaz bir kristaldir veya opak monokliplatif kristaller hafif kristallerdir, kokusuz, hafif tuzlu ve soğuktur ve suda ve gliserinde kolayca çözünür ve etanolde çözünmez. Sudaki çözünürlük 7,8 g (18℃), 16,0 g (60℃), yoğunluk 2,20 g/cm3, oran 2,208, kırılma indisi α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, standart entropi 24,4 J/(mol · K), ısı üretir 229,3 kj/mol, çözünmüş ısı 4,33 kj/mol ve sonra sıcak kapasite (Cp) 20,89 J/(mol·°C) (22 °C).
Kimyasal özellikleri:
1. Asit ve alkali
Sodyum bikarbonatın sulu çözeltisi hidroliz nedeniyle zayıf alkalidir: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, %0,8'lik sulu çözeltinin pH değeri 8,3'tür.
2. Asit ile reaksiyona girer
Sodyum bikarbonat, sodyum bikarbonat ve hidroklorür gibi asitlerle reaksiyona girebilir: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Alkaliye reaksiyon
Sodyum bikarbonat alkali ile reaksiyona girebilir. Örneğin, sodyum bikarbonat ve sodyum hidroksit reaksiyonu: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; ve kalsiyum hidroksit reaksiyonları, sodyum sodyum bikarbonat miktarı tam ise, şunlar vardır: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Az miktarda sodyum bikarbonat varsa: Nahco3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O olur.
4. Tuza tepki
A. Sodyum bikarbonat, alüminyum klorür ve alüminyum klorür ile iki kat hidroliz yapabilir ve alüminyum hidroksit, sodyum tuzu ve karbondioksit üretebilir.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH)3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH)3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Sodyum bikarbonat, aşağıdaki gibi bazı metal tuzu çözeltileriyle reaksiyona girebilir: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Isı ile ayrışma
Sodyum bikarbonatın doğası sıcaklıkta kararlıdır ve parçalanması kolaydır. 50 ° C'nin üzerinde hızla ayrışır. 270 ° C'de karbondioksit tamamen kaybolur. Kuru havada hiçbir değişiklik olmaz ve nemli havada yavaşça ayrışır. Ayrışma Reaksiyon denklemi: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Başvuru alanı:
1. Laboratuvar kullanımı
Sodyum bikarbonatanalitik reaktifler olarak kullanılır ve ayrıca inorganik sentez için kullanılır. Sodyum karbonat-sodyum bikarbonat tampon çözeltisi hazırlamak için kullanılabilir. Az miktarda asit veya alkali eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu önemli değişiklikler olmadan koruyabilir, bu da sistem pH değerini nispeten sabit tutabilir.
2. Endüstriyel kullanım
Sodyum bikarbonat, pH yangın söndürücüler ve köpük yangın söndürücüler üretmek için kullanılabilir ve kauçuk endüstrisinde sodyum bikarbonat kauçuk ve sünger üretimi için kullanılabilir. Metalurji endüstrisinde sodyum bikarbonat, çelik külçe dökümü için eritme maddesi olarak kullanılabilir. Mekanik endüstrisinde sodyum bikarbonat, dökme çelik (sandviç) kumu için kalıplama yardımcısı olarak kullanılabilir. Baskı ve boyama endüstrisinde sodyum bikarbonat, renk sabitleme maddesi, asit-baz tamponu ve boyama baskısında kumaş boyama arka işlem maddesi olarak kullanılabilir; boyamaya soda eklemek, gazlı bezdeki gazlı bezi önleyebilir. Önleme.
3. Gıda işleme kullanımı
Gıda işlemede, sodyum bikarbonat bisküvi ve ekmek üretmek için kullanılan en yaygın kullanılan gevşek maddedir. Rengi sarı-kahverengidir. Bir soda içeceğindeki karbondioksittir; alkali fermente toz haline getirmek için şapla birleştirilebilir veya sivil taş alkali olarak sitromlardan oluşabilir; ancak aynı zamanda bir tereyağı koruma maddesi olarak da kullanılabilir. Sebze işlemede meyve ve sebze renklendirici madde olarak kullanılabilir. Meyve ve sebzeleri yıkarken yaklaşık %0,1 ila %0,2 oranında sodyum bikarbonat eklemek yeşili stabilize edebilir. Sodyum bikarbonat meyve ve sebze işleme maddesi olarak kullanıldığında, meyve ve sebzeleri pişirerek meyve ve sebzelerin pH değerini artırabilir, bu da meyve ve sebzelerin pH değerini artırabilir, proteinin su tutma özelliğini iyileştirebilir, gıda doku hücrelerinin yumuşamasını teşvik edebilir ve büzücü bileşenleri çözebilir. Ek olarak, %0,001 ~ %0,002 kullanım miktarıyla keçi sütü üzerinde bir etkisi vardır.
4. Tarım ve hayvancılık
Sodyum bikarbonattarımsal ıslatma için kullanılabilir ve ayrıca yemdeki lizin içeriğinin eksikliğini telafi edebilir. Az miktarda suda çözünen sodyum bikarbonat veya konsantreye karıştırılarak sığır etinin büyümesini desteklemek için sığır etini beslemek (uygun miktarda). Ayrıca süt ineklerinin süt üretimini önemli ölçüde artırabilir.
5. Tıbbi kullanım
Sodyum bikarbonat, aşırı mide asidi, metabolik asit zehirlenmesi tedavisinde kullanılan ve ayrıca ürik asit taşlarını önlemek için alkali idrar yapabilen ilaçlar için bir ham madde olarak kullanılabilir. Ayrıca sülfa ilaçlarının böbrek toksisitesini azaltabilir ve akut hemoliz sırasında hemoglobinin renal tübüllerde birikmesini önleyebilir ve aşırı mide asidinin neden olduğu semptomları tedavi edebilir; intravenöz enjeksiyon ilaç zehirlenmesine özgü değildir. Tedavi etkisi. Sürekli baş ağrısı, iştahsızlık, mide bulantısı, kusma vb.
Depolama ve taşıma notu: Sodyum bikarbonat tehlikeli olmayan bir üründür, ancak nemden korunmalıdır. Kuru havalandırmalı bir tankta saklayın. Asit ile karıştırmayın. Kirlenmeyi önlemek için yenilebilir karbonat zehirli maddelerle karıştırılmamalıdır.
Paketleme：25KG/TORBA
Gönderi zamanı: Mar-17-2023