Sodyum bikarbonatMoleküler formülü NAHCO₃ olan, beyaz kristal toz halinde, kokusuz, tuzlu, suda kolayca çözünen inorganik bir bileşiktir. Nemli veya sıcak havada yavaşça bozunarak karbondioksit üretir ve 270°C'ye kadar ısıtıldığında tamamen ayrışır. Asidik ortamlarda ise daha güçlü bir şekilde bozunarak karbondioksit üretir.
Sodyum bikarbonat, kimya analizinde, inorganik sentezde, endüstriyel üretimde, tarım ve hayvancılık üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Fiziksel özellikler:sodyum bikarbonatBeyaz kristal veya opak monokliplativ kristallerdir; kokusuz, hafif tuzlu ve serin bir yapıya sahiptirler ve suda ve gliserinde kolayca çözünürler, etanolde ise çözünmezler. Suda çözünürlüğü 7,8 g (18℃), 16,0 g (60℃), yoğunluğu 2,20 g/cm³, oranı 2,208, kırılma indisi α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, standart entropisi 24,4 J/(mol · K), ürettiği ısı 229,3 kj/mol, çözünmüş ısı 4,33 kj/mol ve ısı kapasitesi (Cp) 20,89 J/(mol·°C) (22°C)'dir.
Kimyasal özellikler:
1. Asit ve alkali
Sodyum bikarbonatın sulu çözeltisi, hidroliz nedeniyle zayıf alkalidir: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, %0,8'lik sulu çözeltinin pH değeri 8,3'tür.
2. Asit ile reaksiyona sokmak
Sodyum bikarbonat, sodyum bikarbonat hidroklorür gibi asitlerle reaksiyona girebilir: NaCl + CO2 ↑ + H2O.
3. Alkaliye tepki
Sodyum bikarbonat, alkali ile reaksiyona girebilir. Örneğin, sodyum bikarbonat ve sodyum hidroksit reaksiyonu: nahco3+naOH = Na2CO3+H2O; ve kalsiyum hidroksit reaksiyonu, eğer sodyum bikarbonat miktarı tam olarak yeterliyse, şu şekilde gerçekleşir: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3↓+NA2CO3+2H2O;
Az miktarda sodyum bikarbonat varsa, şu denklem oluşur: Nahco3 + CA(OH)2 = CACO3 ↓ + Naoh + H2O.
4. Tuza tepkime
A. Sodyum bikarbonat, alüminyum klorür ve alüminyum klorür ile çift hidroliz reaksiyonuna girerek alüminyum hidroksit, sodyum tuzu ve karbondioksit oluşturabilir.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH)3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH)3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Sodyum bikarbonat, belirli metal tuzu çözeltileriyle reaksiyona girebilir, örneğin: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCO3 ↓+H2O.
5. Isı ile ayrışma
Sodyum bikarbonatın yapısı sıcaklıkta stabildir ve kolayca parçalanır. 50 °C'nin üzerinde hızla ayrışır. 270 °C'de karbondioksit tamamen kaybolur. Kuru havada herhangi bir değişiklik olmaz ve nemli havada yavaşça ayrışır. Ayrışma reaksiyon denklemi: 2NAHCO3 → NA2CO3 + CO2 ↑ + H2O.
Uygulama alanı:
1. Laboratuvar kullanımı
Sodyum bikarbonatAnalitik reaktif olarak ve ayrıca inorganik sentezde kullanılır. Sodyum karbonat-sodyum bikarbonat tampon çözeltisi hazırlamak için kullanılabilir. Az miktarda asit veya alkali eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu önemli ölçüde değiştirmeden koruyabilir, bu da sistemin pH değerini nispeten sabit tutabilir.
2. Endüstriyel kullanım
Sodyum bikarbonat, pH yangın söndürücüler ve köpük yangın söndürücüler üretiminde kullanılabilir; kauçuk endüstrisinde ise kauçuk ve sünger üretiminde kullanılır. Metalurji endüstrisinde çelik külçelerin dökümünde eritme maddesi olarak kullanılır. Makine endüstrisinde dökme çelik (sandviç) kalıplamada yardımcı madde olarak kullanılır. Baskı ve boyama endüstrisinde renk sabitleyici, asit-baz tamponu ve kumaş boyama sonrası işlem maddesi olarak kullanılır; boyamaya soda eklenmesi, gazlı bezdeki lekelenmeyi önleyebilir.
3. Gıda işleme kullanımı
Gıda işlemede, sodyum bikarbonat, bisküvi ve ekmek üretiminde en yaygın kullanılan gevşek maddedir. Rengi sarı-kahverengidir. Gazlı içeceklerde karbondioksittir; şap ile karıştırılarak alkali fermente toz haline getirilebilir veya sitromlarla birleştirilerek doğal taş alkali olarak kullanılabilir; ayrıca tereyağı koruyucu madde olarak da kullanılır. Sebze işlemede meyve ve sebze renklendirici olarak da kullanılabilir. Meyve ve sebzeleri yıkarken yaklaşık %0,1 ila %0,2 oranında sodyum bikarbonat eklemek yeşil rengin sabitlenmesini sağlar. Sodyum bikarbonat meyve ve sebze işleme maddesi olarak kullanıldığında, meyve ve sebzelerin pişirilmesiyle pH değerini artırabilir, proteinin su tutma özelliğini iyileştirebilir, gıda dokusu hücrelerinin yumuşamasını sağlayabilir ve buruk bileşenleri çözebilir. Ayrıca, %0,001 ila %0,002 oranında kullanıldığında keçi sütü üzerinde de etkisi vardır.
4. Tarım ve hayvancılık
Sodyum bikarbonatTarımsal sulamada kullanılabilir ve ayrıca yemdeki lizin eksikliğini de giderebilir. Az miktarda suda çözünebilen sodyum bikarbonat veya konsantreye karıştırılarak sığırların büyümesini teşvik etmek için (uygun miktarda) kullanılabilir. Ayrıca süt ineklerinin süt üretimini de önemli ölçüde artırabilir.
5. Tıbbi kullanım
Sodyum bikarbonat, aşırı mide asidi, metabolik asit zehirlenmesi tedavisinde kullanılan ve idrarı alkali hale getirerek ürik asit taşlarını önleyen bir ilaç hammaddesidir. Ayrıca sülfa ilaçlarının böbrek toksisitesini azaltabilir, akut hemoliz durumunda hemoglobinin böbrek tüplerinde birikmesini önleyebilir ve aşırı mide asidinin neden olduğu semptomları tedavi edebilir; intravenöz enjeksiyonu, ilaç zehirlenmesine özgü olmayan bir tedavi etkisine sahiptir. Sürekli baş ağrısı, iştahsızlık, bulantı, kusma vb. belirtiler görülebilir.
Saklama ve taşıma notu: Sodyum bikarbonat tehlikeli olmayan bir üründür, ancak nemden korunmalıdır. Kuru ve havalandırılan bir tankta saklayın. Asit ile karıştırmayın. Yenilebilir kabartma tozu, kirliliği önlemek için zehirli maddelerle karıştırılmamalıdır.
Paketleme: 25 KG/ÇUVAL
Yayın tarihi: 17 Mart 2023